Welcome in Moh. Haris Blog and JESLOW Manajemen

Friday, October 28, 2011

contoh penyetaraan reaksi redoks

Share

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi .
MnO4- + H2C2O4 +  H+                     Mn2+ + CO2  +  H2O

Jawab
Langkah 1 : menuliskan kerangka dasar  reaksi :
MnO4- + H2C2O4 +  H+                     Mn2+ + CO2 
Langkah 2 : Menyetarakan Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi  dengan member  koefisien yang sesuai.
MnO4- + H2C2O4 +  H+                     Mn2+ + 2CO2 
Langkah 3 : Menentukan Jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor.
MnO4- + H2C2O4 +  H+                     Mn2+ + 2CO2 


Langkah 4 : Menyamakan Jumlah Bilangan Oksidasi tersebut dengan member koefisien yang sesuai.
MnO4- + H2C2O4 +  H+                     Mn2+ + 2CO2 


                                Hasilnya sebagai berikut :
                                2MnO4- + 5 H2C2O4 +  H+                     2Mn2+ + 10CO2 
Langkah 5 : menyamakan muatan dengan menambahkan ion H+.
2MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+                     2Mn2+ + 10CO2  (muatan setara)
Langkah 6 : menyetarakan atom H dengan menambahkan molekul air.
2MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+                     2Mn2+ + 10CO2  + 8 H2O (setara)


Langkah 1 : Tulislah kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.
Langkah 2 :
  1. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya ialah unsur selain oksigen dan hidrogen)
  2. Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air (H2O).
  3. Setarakan atom hydrogen dengan menambahkan ion H+.
  4. Setarakan muatan dengan menambahkan electron
Langkah 3 : samakan jumlah electron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara member koefisien yang sesuiai, kemudian jumlahkanlah setengah reaksi tersebut. Dengan demikian diperoleh reaksi redoks yang telah setara.
Contoh :
Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi ( ion electron).
K2Cr2O7 + HCl      KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Jawab
Langkah 1 : Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.
Reduksi : Cr2O72-        Cr 3+
Oksidasi : Cl-        Cl2
Langkah 2 : Menyetarakan setengah reaksi.
Reduksi :
(2a) Cr2O72-         2Cr3+
(2b) CrO72-           2Cr3++ 7H2O
(2c) CrO72-+14H+               2Cr3++ 7H2O
(2d)  CrO72-+14H++6e                      2Cr3++ 7H2O




Oksidasi :
(2a)  2Cl-               Cl2
(2b) 2Cl-                Cl2
(2c)  2Cl-               Cl2
(2d) 2Cl-                Cl2 + 2e

Langkah 3 : menyamakan jumlah electron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi, kemudian jumlahkan.
Reduksi :Cr­2O72-+ 14H++6e           2Cr3++7H2O
Oksidasi : 6Cl-                     3Cl2+6e
Redoks : Cr­2O72-+ 14H++6Cl-                              2Cr3++3Cl­2+ 7H2O


Suasana Larutan Basa
Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa dapat dilakukan dengan cara yang sama seperti dalam suasana asam, tetapi ion ion H+ kemudian harus dihilangkan. Cara menghilangkan ion H+ tersebut dengan menambahkan ion OH- pada kedua ruas, masing-masing jumlah ion H+ yang ada.
Contoh :
Setarakan reaksi larutan basa berikut ini :
Bi2O3+NaOH+ NaClO                       NaBiO3+NaCl+H2O
Penyelesaian :
Langkah 1 : tuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah.
Reduksi : ClO-                     Cl-
Oksidasi : Bi2O3                           BiO3-
Langkah 2 : menyetarakan masing-masing setengah reaksi .
Reduksi
(2a) ClO-               Cl
(2b) ClO-               Cl-+H2O
(2c) ClO-+ 2H+                     Cl-+ H2O
(2d) ClO-+ 2H++2e            Cl-+ H2O

Oksidasi
(2a) Bi2O3                                           2BiO3-
(2b) Bi2O3                                           3H2O
(2c) Bi2O3+3H2O                                                2BiO3-+ 6H+
(2d) Bi2O3+3H2                            2BiO3-+6H+ + 4e



Langkah 3 menyemakan jumlah electron kemudian jumlahkan.
Reduksi : ClO-+ 2H++2e                  Cl-+ H2O                (X2)
Oksidasi : Bi2O3+3H2O                     2BiO3-+ 6H++6e  (X1)
Redoks : 2ClO-+ Bi2O3+3H2O        2Cl- +2BiO3-+2H+

Langkah 4 : menghilangkan ion H+ .
·         Untuk menghilangkan dua ion H+, tambahkan masing-masing dua ion OH- pada kedua ruas.
Redoks : 2ClO-+ Bi2O3+H2O+2OH-                              2Cl-+ 2BiO3-+2H+2OH-

·         Dua ion H+ dan dua ion OH- diruas kanan akan bergabung membentuk dua molekul air.
Redoks : 2ClO-+ Bi2O3+H2O+2OH-                                              2Cl-+ 2BiO3-+2H2O
·         Kurangkanlah molekul air yang ada diruas kiri dari ruas kanan, sehingga menyisakan satu molekul air diruas kanan.
Redoks : 2ClO-+ Bi2O3+H2O+2OH-                                              2Cl-+ 2BiO3-+H2O






No comments:

Post a Comment


ShoutMix chat widget