contoh penyetaraan reaksi redoks

Share

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi .

MnO₄^- + H₂C₂O₄ +  H⁺                     Mn²⁺ + CO₂  +  H₂O

Jawab

Langkah 1 : menuliskan kerangka dasar  reaksi :

MnO₄^- + H₂C₂O₄ +  H⁺                     Mn²⁺ + CO₂ 

Langkah 2 : Menyetarakan Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi  dengan member  koefisien yang sesuai.

MnO₄^- + H₂C₂O₄ +  H⁺                     Mn²⁺ + 2CO₂ 

Langkah 3 : Menentukan Jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor.

MnO₄^- + H₂C₂O₄ +  H⁺                     Mn²⁺ + 2CO₂ 

Langkah 4 : Menyamakan Jumlah Bilangan Oksidasi tersebut dengan member koefisien yang sesuai.

MnO₄^- + H₂C₂O₄ +  H⁺                     Mn²⁺ + 2CO₂ 

                                Hasilnya sebagai berikut :

                                2MnO₄^- + 5 H₂C₂O₄ +  H⁺                     2Mn²⁺ + 10CO₂ 

Langkah 5 : menyamakan muatan dengan menambahkan ion H⁺.

2MnO₄^- + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺                     2Mn²⁺ + 10CO₂  (muatan setara)

Langkah 6 : menyetarakan atom H dengan menambahkan molekul air.

2MnO₄^- + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺                     2Mn²⁺ + 10CO₂  + 8 H₂O (setara)

Langkah 1 : Tulislah kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.

Langkah 2 :

1. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya ialah unsur selain oksigen dan hidrogen)
2. Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air (H₂O).
3. Setarakan atom hydrogen dengan menambahkan ion H⁺.
4. Setarakan muatan dengan menambahkan electron

Langkah 3 : samakan jumlah electron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara member koefisien yang sesuiai, kemudian jumlahkanlah setengah reaksi tersebut. Dengan demikian diperoleh reaksi redoks yang telah setara.

Contoh :

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi ( ion electron).

K₂Cr₂O₇ + HCl      KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Jawab

Langkah 1 : Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.

Reduksi : Cr₂O₇^2-        Cr ³⁺

Oksidasi : Cl^-        Cl₂

Langkah 2 : Menyetarakan setengah reaksi.

Reduksi :

(2a) Cr₂O₇^2-         2Cr³⁺

(2b) CrO₇^2-           2Cr³⁺+ 7H₂O

(2c) CrO₇^2-+14H⁺               2Cr³⁺+ 7H₂O

(2d)  CrO₇^2-+14H⁺+6e                      2Cr³⁺+ 7H₂O

Oksidasi :

(2a)  2Cl^-               Cl₂

(2b) 2Cl^-                Cl₂

(2c)  2Cl^-               Cl₂

(2d) 2Cl^-                Cl₂ + 2e

Langkah 3 : menyamakan jumlah electron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah electron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi, kemudian jumlahkan.

Reduksi :Cr­₂O₇^2-+ 14H⁺+6e           2Cr³⁺+7H₂O

Oksidasi : 6Cl^-                     3Cl₂+6e

Redoks : Cr­₂O₇^2-+ 14H⁺+6Cl^-                              2Cr³⁺+3Cl­₂+ 7H₂O

Suasana Larutan Basa

Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa dapat dilakukan dengan cara yang sama seperti dalam suasana asam, tetapi ion ion H⁺ kemudian harus dihilangkan. Cara menghilangkan ion H⁺ tersebut dengan menambahkan ion OH^- pada kedua ruas, masing-masing jumlah ion H⁺ yang ada.

Contoh :

Setarakan reaksi larutan basa berikut ini :

Bi₂O₃+NaOH+ NaClO                       NaBiO₃+NaCl+H₂O

Penyelesaian :

Langkah 1 : tuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah.

Reduksi : ClO^-                     Cl^-

Oksidasi : Bi₂O₃                           BiO₃^-

Langkah 2 : menyetarakan masing-masing setengah reaksi .

Reduksi

(2a) ClO^-               Cl

(2b) ClO^-               Cl^-+H₂O

(2c) ClO^-+ 2H⁺                     Cl^-+ H₂O

(2d) ClO^-+ 2H⁺+2e            Cl^-+ H₂O

Oksidasi

(2a) Bi₂O₃                                           2BiO₃^-

(2b) Bi₂O₃                                           3H₂O

(2c) Bi₂O₃+3H₂O                                                2BiO₃^-+ 6H⁺

(2d) Bi₂O₃+3H₂                            2BiO₃^-+6H⁺ + 4e

Langkah 3 menyemakan jumlah electron kemudian jumlahkan.

Reduksi : ClO^-+ 2H⁺+2e                  Cl^-+ H₂O                (X2)

Oksidasi : Bi₂O₃+3H₂O                     2BiO₃^-+ 6H⁺+6e  (X1)

Redoks : 2ClO^-+ Bi₂O₃+3H₂O        2Cl^- +2BiO₃^-+2H⁺

Langkah 4 : menghilangkan ion H⁺ .

·         Untuk menghilangkan dua ion H⁺, tambahkan masing-masing dua ion OH^- pada kedua ruas.

Redoks : 2ClO^-+ Bi₂O₃+H₂O+2OH^-                              2Cl^-+ 2BiO₃^-+2H+2OH^-

·         Dua ion H⁺ dan dua ion OH^- diruas kanan akan bergabung membentuk dua molekul air.

Redoks : 2ClO^-+ Bi₂O₃+H₂O+2OH^-                                              2Cl^-+ 2BiO₃^-+2H₂O

·         Kurangkanlah molekul air yang ada diruas kiri dari ruas kanan, sehingga menyisakan satu molekul air diruas kanan.

Redoks : 2ClO^-+ Bi₂O₃+H₂O+2OH^-                                              2Cl^-+ 2BiO₃^-+H₂O